Cho `0,05` mol ancol X tác dụng vs kali dư tạo ra `1,68` lít `H_2` (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn `0,05` mol X sinh ra `CO_2` và `H_2O` theo tỏ lệ mol `n_{H_2O} : n_{CO_2} =4:3`. Tìm CTPT của X.
Cho `0,05` mol ancol X tác dụng vs kali dư tạo ra `1,68` lít `H_2` (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn `0,05` mol X sinh ra `CO_2` và `H_2O` theo tỏ lệ mol `n_{H_2O} : n_{CO_2} =4:3`. Tìm CTPT của X.
$n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$
$\to n_{OH}=2n_{H_2O}=0,075.2=0,15(mol)$
$\to$ số nhóm $OH=\dfrac{n_{OH}}{n_X}=3$
$n_{CO_2}:n_{H_2O}=3:4$
$\to n_{CO_2}=3x(mol); n_{H_2O}=4x(mol)$
$n_{CO_2}<n_{H_2O}\to $ ancol no, ba chức, hở $C_nH_{2n+2}O_3$
$\to 4x-3x=0,05$
$\to x=0,05$
$\to n_{CO_2}=3x=0,15(mol)$
$\to n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=3$
Vậy CTPT $X$ là $C_3H_8O_3$