Cho `0,05` mol ancol X tác dụng vs kali dư tạo ra `1,68` lít `H_2` (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn `0,05` mol X sinh ra `CO_2` và `H_2O` theo tỏ l

$n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$

$\to n_{OH}=2n_{H_2O}=0,075.2=0,15(mol)$

$\to$ số nhóm $OH=\dfrac{n_{OH}}{n_X}=3$

$n_{CO_2}:n_{H_2O}=3:4$

$\to n_{CO_2}=3x(mol); n_{H_2O}=4x(mol)$

$n_{CO_2}<n_{H_2O}\to $ ancol no, ba chức, hở $C_nH_{2n+2}O_3$

$\to 4x-3x=0,05$

$\to x=0,05$

$\to n_{CO_2}=3x=0,15(mol)$

$\to n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=3$

Vậy CTPT $X$ là $C_3H_8O_3$