cho 0,1 mol 2 hỗn jhopwj X gồng 2 andehit đơn chứ kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với AgNO3/NH3 đun nóng thu đc 32,4g Ag. Xác định CTPT của 2 andehit và tính m của chúng trong hỗn hợp.
cho 0,1 mol 2 hỗn jhopwj X gồng 2 andehit đơn chứ kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với AgNO3/NH3 đun nóng thu đc 32,4g Ag. Xác định CTPT của
By Delilah
$n_{Ag}=\frac{32,4}{108}=0,3 mol$
$\frac{n_{Ag}}{n_X}=3 \neq 2$
Trong các anđehit đơn chức, với 1 mol mỗi chất, chỉ có anđehit fomic tạo 4 mol Ag, còn lại tạo 2 mol Ag.
Vậy hỗn hợp có $HCHO$ (a mol). Anđehit kia là $CH_3CHO$ (b mol)
$\Rightarrow a+b=0,1$
Mà $4a+2b=0,3$
$\Rightarrow a=b=0,05$
$m_{HCHO}=0,05.30= 1,5g$
$m_{CH_3CHO}=0,05.44=2,2g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có $n_{Ag} = \frac{32,4}{108} = 0,3(mol)$
Vì $n_{Ag} = 0,3 > 2n_{anđehit} = 0,1.2 = 0,2$ nên 1 trong hai anđehit là $HCHO$
⇒ Anđehit còn lại là $CH_3CHO$ ( Vì kế tiếp $HCHO$ trong dãy đồng đẳng)
Gọi $n_{HCHO} = a(mol) ; n_{CH3CHO} = b (mol)$
$⇒ a + b = 0,1$ (1)
$HCHO + 2Ag_2O \xrightarrow{NH_3} 4Ag + CO_2 + H_2O$
$CH_3CHO + Ag_2O \xrightarrow{NH_3} 2Ag + CH_3COOH$
$⇒ n_{Ag} = 4n_{HCHO} + 2n_{CH3CHO} = 4a + 2b = 0,3$ (2)
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,05$
$⇒ m_{HCHO} = 0,05.30 = 1,5(gam)$
$⇒ m_{CH3CHO} = 0,05.44 = 2,2(gam)$