Cho 0,1 mol mỗi axit H3PO2 và H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 2 muối có khối lượng lần lượt là 10,4g và 15,8g. Tìm công thức phân tử của 2 muối trên.
Giải giúp em bài này với ạ và cho em hỏi, bài này cô em lại giải như này ạ:
PTPƯ: `KH3PO4 + xKOH -> K_{x}H_{3 -x}PO_{4} + xH2O`
M = `(10,4)/(0,1)` = 104 (g)
Từ đoạn này, cô bảo tự giải tiếp mà em không biết giải tiếp như nào với lại sao cái PT kia lại cân = như vậy ạ và đề cho là H3PO2 và H3PO3 nhưng PTPƯ, cô em lại viết H3PO4, đây là do cô viết nhầm hay là làm đúng rồi ạ?
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
{H_3}P{O_2} + xKOH \to {K_x}{H_{3 – x}}P{O_2} + x{H_2}O\\
{n_{{K_x}{H_{3 – x}}P{O_2}}} = {n_{{H_3}P{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{M_{{K_x}{H_{3 – x}}P{O_2}}} = \dfrac{{10,4}}{{0,1}} = 104\,g/mol\\
\Rightarrow 39x + 3 – x + 31 + 16 \times 2 = 104 \Leftrightarrow x = 1\\
\Rightarrow CTPT:K{H_2}P{O_2}\\
{H_3}P{O_3} + yKOH \to {K_y}{H_{3 – y}}P{O_3} + y{H_2}O\\
{n_{{K_y}{H_{3 – y}}P{O_3}}} = {n_{{H_3}P{O_3}}} = 0,1\,mol\\
{M_{{K_y}{H_{3 – y}}P{O_3}}} = \dfrac{{15,8}}{{0,1}} = 158\,g/mol\\
\Rightarrow 39y + 3 – x + 31 + 16 \times 3 = 158 \Leftrightarrow x = 2\\
\Rightarrow CTPT:{K_2}HP{O_3}
\end{array}\)