Cho 0,14 mol co2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
Cho 0,14 mol co2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
PT
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
`0,11` `0,11` `0,11`
`CO_2+CaCO_3+H_2O->Ca(HCO_3)_2`
`0,03` `0,03`
`=>m_(CaCO_3)=0,08.100=8(g)`
`=>Δ_(m)=8-0,14.44=1,84(g)`
Vậy dung dịch giảm `1,84(g)`
Ta có: $T=\dfrac{0,14}{0,11}≈1,273$
⇒Tạo hai muối $CaCO_3$ và $Ca(HCO_3)_2$
$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$
$n_{CO_2 p.ư}=n_{Ca(OH)_2}=0,11(mol)$
$⇒n_{CO_2 cl}=0,14-0,11=0,03(mol)$
$CO_2+CaCO_3+H_2O→Ca(HCO_3)_2$
Ta có: $n_{CaCO_3 p.ư}=n_{CO_2}=0,03(mol)$
$⇒n_{CaCO_3 dư}=0,11-0,03=0,08(mol)$
$⇒m_{dd↓}=100.0,08-44.0,14=1,84(g)$