Cho 0,15 mol $H_{3}$$PO_{4}$ tác dụng hết với 400ml dung dịch $NH_{3}$ 1M tạo ra m gam muối. Tính m muối

Đáp án:

\(m = 21,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\({n_{N{H_3}}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol}}\)

Ta có:

\(\frac{{{n_{N{H_3}}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,15}} = 2,67\)

Vì \(2<2,67<3\) nên phản ứng tạo ra hỗn hợp muối \((NH_4)_2HPO_4\) và \((NH_4)_3PO_4\)

Phản ứng xảy ra:

\(2N{H_3} + {H_3}P{O_4}\xrightarrow{{}}{(N{H_4})_2}HP{O_4}\)

\(3N{H_3} + {H_3}P{O_4}\xrightarrow{{}}{(N{H_4})_3}P{O_4}\)

Bảo toàn khối lượng:

\(m = {m_{N{H_3}}} + {m_{{H_3}P{O_4}}} = 0,15.98 + 0,4.17 = 21,5{\text{ gam}}\)