Hóa học Cho 0.2 mol fe vào 0.9 mol h2so4 nóng. Muối sunfat thu được là 25/07/2021 By Everleigh Cho 0.2 mol fe vào 0.9 mol h2so4 nóng. Muối sunfat thu được là
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 0.2 0.9 => n Fe / 2 = 0.2 / 2 =0.1 mol => n h2so4 / 6 = 0.9 / 6 = 0.15 mol => Fe thiếu, h2so4 dư ( 0.1 < 0.15 ) => tính theo fe 2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 0.2 0.6 0.1 => m fe2(so4)3 = 0.1 * 400 = 40g Trả lời
Đáp án: \({m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 40g\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,9}}{6} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,1mol\\{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 400 = 40g\end{array}\) Trả lời
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
0.2 0.9
=> n Fe / 2 = 0.2 / 2 =0.1 mol
=> n h2so4 / 6 = 0.9 / 6 = 0.15 mol
=> Fe thiếu, h2so4 dư ( 0.1 < 0.15 ) => tính theo fe
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
0.2 0.6 0.1
=> m fe2(so4)3 = 0.1 * 400 = 40g
Đáp án:
\({m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 40g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,9}}{6} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 400 = 40g
\end{array}\)