Cho 0,2 mol Zn tác dụng với dung dịch có chứa 0,5 mol H2SO4
a)Lập PTHH
b)Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao nhiêu
c)Tính khối lượng ZnSO4
d)Tính thể tích H2(đktc)
Cho 0,2 mol Zn tác dụng với dung dịch có chứa 0,5 mol H2SO4
a)Lập PTHH
b)Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao nhiêu
c)Tính khối lượng ZnSO4
d)Tính thể tích H2(đktc)
Đáp án:
\({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 29,4{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnS{O_4}}} = 32,2{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{Zn}}\) nên \(H_2SO_4\) dư
\( \to {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,5 – 0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnS{O_4}}} = 0,2.(65 + 96) = 32,2{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
PTHH:
Zn+$H_2SO_4$ -> $ZnSO_4$ + $H_2$
b)
Zn+$H_2SO_4$ -> $ZnSO_4$ + $H_2$
Theo pt:1 1
Theo bt: 0,2 0,5
Sau pư: 0 0,3 0,2 0,2
=> axit dư sau phản ứng
=> $m_axit dư$ = 0,3.98=29,4g
c)
Ta có: m$ZnSO_4$= 0,2.161=32,2g
d)
V H2=4,48l