cho 0,2 molZn vào 100g dd X chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 được dd Y chứa 2 muối tan , tính C% các chất có trong dd Y

0 bình luận về “cho 0,2 molZn vào 100g dd X chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 được dd Y chứa 2 muối tan , tính C% các chất có trong dd Y”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Thứ tự phản ứng như phương trình sau :

   $Zn + CuSO_4 → ZnSO_4 + Cu$(I)

   $Zn + FeSO_4 → ZnSO_4 + Fe$(II)

   Ta thấy :$n_{Zn} > n_{CuSO_4}(0,2>0,1)$ nên $Zn$ dư

   Theo phương trình (I) , ta có :

   $n_{ZnSO_4} = n_{Zn(pư)} = n_{Cu} = n_{CuSO_4} =0,1(mol)$

   $⇒ n_{Zn(còn}} = 0,2 – 0,1 = 0,1(mol)$

   Ta thấy : $n_{Zn} = 0,1 < n_{FeSO_4} = 0,2$ nên $FeSO_4$ dư

   Theo phương trình (II) ,ta có :

   $ n_{FeSO_4(pư)} = n_{Fe} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1(mol)$

   $⇒ n_{FeSO_4(dư)} =0,2 – 0,1 = 0,1(mol)$

   Ta có :

   $∑n_{ZnSO_4} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)$
   $m_{dd} = m_{Zn} + m_{\text{dung dịch A}} – m_{Cu} – m_{Fe}$

   $= 0,2.65 + 100 – 0,1.64 – 0,1.56 = 101(gam)$

   Vậy :

   $C\%_{ZnSO_4} = \frac{0,2.161}{101}.100\% = 31,88\%$
   $C\%_{FeSO_4} = \frac{0,1.152}{101}.100\% = 15,05\%$

    

   Trả lời

2. nCuSO4=0,1 (mol)

   nFeSO4=0,2(mol)

   PTHH:         Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

                      0,1         0,1     0,1        0,1

                       Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe

                      0,1     0,1         0,1      0,1

   =>nFeSO4 dư=0,2-0,1=0,1(mol)

        nZnSO4=0,1+0,1=0,2(mol)

   mdd sau pư=0,2.65+100-0,1.64-0,1.56=101(g)

   =>C% ZnSO4=$\frac{0,2.161.100}{101}$=31,88%

        C%FeSO4 dư=$\frac{0,1.152.100}{101}$=15,05%

              

   Trả lời