cho 0,28 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm c2h4 và c2h2 tác dụng hết với dung dịch brom dư lượng brom đã tham gia phản ứng là 2,8 gam
a viết các phương trình hóa học
b tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp biết br=80
cho 0,28 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm c2h4 và c2h2 tác dụng hết với dung dịch brom dư lượng brom đã tham gia phản ứng là 2,8 gam
a viết các phương trình hóa học
b tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp biết br=80
Đáp án:
b. %$C_{2}H_{2}$=60%
->%$C_{2}H_{4}$=40%
Giải thích các bước giải:
n hỗn hợp=$\frac{0,28}{22,4}$=0,0125
n$Br_{2}$=$\frac{2,8}{160}$=0,0175
Gọi số mol $C_{2}H_{4}, C_{2}H_{2}$ là a và b
a.
\(\begin{array}{*{20}{l}}
{{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}}\\
{{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}}
\end{array}\)
b. a+b=0,0125
Lại có a+2b=n$Br_{2}$=0,0175
->a=0,0075; b=0,005
%$C_{2}H_{2}$=$\frac{0,0075}{0,0125}$=60%
->%$C_{2}H_{4}$=100%-60$=40%