cho 0,28 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm c2h4 và c2h2 tác dụng hết với dung dịch brom dư lượng brom đã tham gia phản ứng là 2,8 gam a viết các phương trình

Đáp án:

b. %$C_{2}H_{2}$=60%

->%$C_{2}H_{4}$=40%

Giải thích các bước giải:

n hỗn hợp=$\frac{0,28}{22,4}$=0,0125

n$Br_{2}$=$\frac{2,8}{160}$=0,0175

Gọi số mol $C_{2}H_{4}, C_{2}H_{2}$ là a và b

a.

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}}\\
{{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}}
\end{array}\)

b. a+b=0,0125

Lại có a+2b=n$Br_{2}$=0,0175

->a=0,0075; b=0,005

%$C_{2}H_{2}$=$\frac{0,0075}{0,0125}$=60%

->%$C_{2}H_{4}$=100%-60$=40%