cho 0,2mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 0,1mol H2SO4. Dung dịch sau phản ứng có tính axit, bazo hay trung tính? Vì sao?

0 bình luận về “cho 0,2mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 0,1mol H2SO4. Dung dịch sau phản ứng có tính axit, bazo hay trung tính? Vì sao?”

1.              Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+H2O

   trc pứ:  0,2          0,1                                (mol) 

   pứ:       0,1          0,1                                (mol)

   sau pứ: 0,1          0                                  (mol)

   ⇒Ba(OH)2 dư

   mà chất dư quyết định môi trường dung dịch

   ⇒ môi trường bazo

   ⇒Dung dịch sau phản ứng có tính bazo

   ———————-Nguyễn Hoạt—————–

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

   Trong phản ứng nBa(OH)2=0,1mol nH2SO4=0,1 mol

   => H2SO4 phản ứng hết => Ba(OH)2 dư

   n dư= 0,2-0,1=0,1 mol

   => Dd sau phản ứng có tính bazo vì dư Ba(OH)2

   Bình luận