cho 0.336 (l) hỗn hợp metan và axetilen vào dung dịch brom dư thấy có 2.4g brom phản ứng
a> tính thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu
B> đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X rồi dẫn khí Co2 thu được qua dung dịch Ca(OH)2 dư > Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Đáp án:
\({V_{{C_2}{H_2}}}{\text{ = }}{{\text{V}}_{C{H_4}}} = 0,168{\text{ lít}}\)
\({m_{CaC{O_3}}} = 2,25{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{{2,4}}{{80.2}} = 0,015{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = 0,0075{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_2}}} = 0,0075.22,4 = 0,168\;lí{\text{t = }}{{\text{V}}_{C{H_4}}}{\text{ }}\)
Đốt cháy hỗn hợp \(X\)
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,0075 + 0,0075.2 = 0,0225{\text{ mol}}\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,0225{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,0225.100 = 2,25{\text{ gam}}\)
a,
$n_{Br_2}=\dfrac{2,4}{160}=0,015(mol)$
$C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4$
$\to n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,0075(mol)$
$V_{C_2H_2}=0,0075.22,4=0,168l$
$\to V_{CH_4}=0,336-0,168=0,168l$
b,
$n_{CH_4}=0,0075(mol)$
$CH_4+2O_2\to CO_2+2H_2O$
$2C_2H_2+5O_2\to 4CO_2+2H_2O$
$\to n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=0,0225(mol)$
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$
$\to n_{CaCO_3}=0,0225(mol)$
$\to m_{\downarrow}=2,25g$