cho 0.54 g al vào 15g dung dịch cucl2 40.5%. Tính khối lượng các sản phẩm sau phản ứng

0 bình luận về “cho 0.54 g al vào 15g dung dịch cucl2 40.5%. Tính khối lượng các sản phẩm sau phản ứng”

1. Bài giải :

   `-n_{Al}=\frac{0,54}{27}=0,02(mol)`

   `-n_{CuCl_2}=\frac{15.40,5%}{135.100%}=0,045(mol)`

   Phương trình hóa học :

                    `2Al+3CuCl_2→2AlCl_3+3Cu↓`

   Trước pứ:`0,02`       `0,045`                                          `(mol)  `  

   Pứ:           `0,02`       `0,03`           `0,02`          `0,03`      `(mol)   `

   Sau pứ:   `0`              `0,015`         `0,02`          `0,03`     `(mol)`

   `⇒CuCl_2` dư , tính theo `Al`

   – Các chất sau phản ứng gồm `AlCl_3;Cu;CuCl_2` dư

   `-m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67(g)`

   `-m_{Cu}=0,03.64=1,92(g)`

   `-m_{CuCl_2}dư=0,015.135=2,025(g)`

    

   Trả lời

2. Đáp án:

   `n_(Al)=0.54/27=0.02(mol)`

   `n_(CuCl_2)=(15\times40.5%)/(100%\times135)=0.045(mol)`

   `PTHH:2Al+3CuCl_2->2AlCl3+3Cu`

   Lập tỉ lệ: 

   `(n_(Al))/2=0.02/2=0.01<(n_(CuCl_2))/3=0.045/3=0.015`

   `->Al` hết và `CuCl2` dư

   Sản phẩm sau pư gồm `AlCl_3`, `Cu` và `CuCl_2` dư

   `Theopt:`

   `n_(AlCl_3)=n_(Al)=0.02(mol)`

   `n_(Cu)=3/2n_(Al)=3/2\times0.02=0.03(mol)`

   `n_(CuCl_2 pư)=3/2n_(Al)=3/2\times0.02=0.03(mol)`

   `m_(CuCl_2 dư)=0.045-0.03=0.015(mol)`

   Khối lượng các sản phẩm sau pư:

   `n_(AlCl_3)=0.02\times133.5=2.67(g)`

   `n_(Cu)=0.03\times64=1.92(g)`

   `n_(CuCl_2 dư)=0.015\times135=2.025(g)`

   Trả lời