Cho 0,54g Al tác dụng với dung dịch HCl .
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Khối lượng nhôm tạo thành là bao nhiêu gam?
c. Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc).
Cho 0,54g Al tác dụng với dung dịch HCl .
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Khối lượng nhôm tạo thành là bao nhiêu gam?
c. Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc).
a.PT: 2Al + 6HCl → $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$
b. n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,54}{27}$ = 0,02 (mol)
Từ PT 2Al + 6HCl → $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$
0,02→ 0,02 0,03 (mol)
⇒$m_{AlCl_{3}}$ = n.M = 0,02.133,5 = 2,67 g
c.⇒ $V_{H_2}$ = n.22,4 =0,03.22,4 = 0,672 l
a,
$2Al + 6HCl\xrightarrow{t^o}2AlCl_3 + 3H_2$
$0,02$ $0,02$ $0,03$
b,
$n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02mol$
Theo PTHH: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,02mol$
$→m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67g$
c,
Theo PTHH: $n_{H_2}=\dfrac{0,02.3}{2}=0,03mol$
$→V_{H_2}=22,4.0,03=0,672l$