Cho 0.56 gam hỗn hợp x gồm c và s tác dụng với hno3 đặc nóng thu được 0.16 mol hỗn hợp khí gồn co2 và no2. Mặt khác đốt 0.56g x trong o2 khí sinh ra dẫn vào 0.02 mol naoh và 0.03 mol koh. Tính m chất tan bít phản ứng xảy ra hoàn toàn
Cho 0.56 gam hỗn hợp x gồm c và s tác dụng với hno3 đặc nóng thu được 0.16 mol hỗn hợp khí gồn co2 và no2. Mặt khác đốt 0.56g x trong o2 khí sinh ra dẫn vào 0.02 mol naoh và 0.03 mol koh. Tính m chất tan bít phản ứng xảy ra hoàn toàn
Đáp án:
\({m_{chất{\text{ tan}}}} = 3,64{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol C là x, S là y
\(\to 12x + 32y = 0,56\)
Bảo toàn e:
\(4{n_C} + 6{n_S} = {n_{N{O_2}}} = 4x + 6y \to {n_{C{O_2}}} + {n_{N{O_2}}} = x + (4x + 6y) = 0,16{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,02; y=0,01.
Đốt cháy 0,56 gam X thu được sản phẩm là 0,02 mol \(C{O_2}\) và 0,01 mol \(S{O_2}\)
Gọi chung 2 khí là \(X{O_2}\) 0,03 mol.
Ta có: \(\frac{{{n_{NaOH}} + {n_{KOH}}}}{{{n_{X{O_2}}}}} = \frac{{0,02 + 0,03}}{{0,03}} = 1,667\)
nên sản phẩm tạo ra gồm \(X{O_3}^{2 – };{\text{HX}}{{\text{O}}_3}^ – \)
\(2O{H^ – } + X{O_2}\xrightarrow{{}}X{O_3}^{2 – } + {H_2}O\)
\(O{H^ – } + X{O_2}\xrightarrow{{}}HX{O_3}^ – \)
\(\to {n_{{H_2}O}} = {n_{X{O_3}^{2 – }}} = {n_{O{H^ – }}} – {n_{X{O_2}}} = 0,05 – 0,03 = 0,02{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{chất{\text{ tan}}}} = {m_{X{O_2}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}} – {m_{{H_2}O}} = 0,02.44 + 0,01.64 + 0,02.40 + 0,03.56 – 0,02.18 = 3,64{\text{ gam}}\)