Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0.4 lít khí hiđto
a) Tính thể tích khí HCl thu được ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất )
b) Tính thành phần % về thể tích của các khí có trong hỗn hợp sau phản ứng
Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0.4 lít khí hiđto
a) Tính thể tích khí HCl thu được ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất )
b) Tính thành phần % về thể tích của các khí có trong hỗn hợp sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) H2+Cl2–>2HCl
Tỉ số H2:Cl2=1:1
mà n Cl2>n H2 =>Cl2 dư
n HCl=2n H2
=>V HCl=2V H2=0,8(l)
b) V Cl2=V H2=0,4(l)
=>V Cl2 dư=0,2(l)
%V Cl2=0,2/0,2+0,8.100%=20%
%V HCl=100-20=80%
n Cl2 = 0,6/22,4=3/112(mol)
n H2 = 0,4/22,4=1/56(mol)
PTHH: H2+Cl2-to->2HCl
(mol)_1/56___1/56__1/28__
Tỉ lệ: 3/112/1 > 1/56 / 1 -> Cl2 dư 3/112-1/56=1/112(mol)
V HCl = 1/28.22,4=0,8(l)
Sau pứ thì có khí Cl2 dư và HCl
V khí = (1/28+1/112).22,4=1(l)
%V HCl = 0,8/1.100%=80%
%V Cl2 dư = 100-80=20%