Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 0,1M thu được V lít khí (đktc) và m
gam muối khan.
a) Tính m, V
b) Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 0,1M thu được V lít khí (đktc) và m gam muối khan. a) Tính m, V b) Tính nồng độ mol các chất tan tr
By Parker
`nZn=0,65:65=0,01 (mol)`
`nHCl= 0,5.0,1=0,05 (mol)`
`Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2`
` 2.nZn < nHCl (0,02 <0,05 )`
` => Zn` hết `; HCl` dư
`a, nZnCl2=nH2 = nZn =0,01 (mol)`
` => mZnCl2 = 0,01.136=1,36 (g)`
` => VH2=0,01.22,4=0,224 (l)`
`b, nHCl pứ = 2.nZn=0,02 (mol)`
`=> nHCl dư =0,05-0,02= 0,03 (mol)`
` => CMHCl dư=0,03:0,5=0,06 (M)`
` nZnCl2=0,01 (mol) => CMZnCl2=0,01:0,5=0,02 (M)`
`n_(Zn)=\frac{0,65}{65}=0,01(mol)`
`n_(HCl)=0,5.0,1=0,05(mol)`
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`0,01` `0,02` `0,01` `0,01`
`a,`
`V_(H_2)=0,01.22,4=0,224(l)`
`m_(ZnCl_2)=0,01.136=1.36(g)`
`c,`
`C_(MHCl)=\frac{0,03}{0,5}=0,06M`
`C_(MZnCl_2)=\frac{0,01}{0,5}=0,02M`