Cho 1,02 g Oxit của 1 kim loại hóa trị III . Hòa tan hoàn toàn 12,25 g dung dịch H2SO4 24%
a) xác định tên kim loại ?
b) tìm kim loại muối sinh ra sau phản ứng ?
*giúp mình đi sắp chết r T_T*
Cho 1,02 g Oxit của 1 kim loại hóa trị III . Hòa tan hoàn toàn 12,25 g dung dịch H2SO4 24%
a) xác định tên kim loại ?
b) tìm kim loại muối sinh ra sau phản ứng ?
*giúp mình đi sắp chết r T_T*
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi CT của oxit kim loại hóa trị III là $R_2O_3$
có : $n_{H_2SO_4} = \frac{12,25.24\%}{98} = 0,03(mol)$
$R_2O_3 + 3H_2SO_4 → R_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{R_2O_3} = \frac{1}{3}n_{H_2SO_4} = \frac{0,03}{3} = 0,01(mol)$
$⇒ M_{R_2O_3} = 2R + 16.3 = \frac{1,02}{0,01} = 102(g/mol)$
$⇒ R = 27(Al)$
Vậy kim loại cần tìm là $Al(Nhôm)$
b.
$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Vậy muối sinh ra sau phản ứng là $Al_2(SO_4)_3$
C%H2SO4=$\frac{nH2SO4.98.100}{12,25}$
–>nH2SO4=0,03 mol
Gọi R là kim loại hóa trị II nên oxit của kim loại đó có dạng R2O3
PTHH: R2O3+3H2SO4–>R2(SO4)3+3H20
0,01 0,03 0,01
n kim loại=0,03/ 3=0,01 mol
a) Ta có: M=$\frac{m}{n}$
=$\frac{1,02}{0,01}$ =102
Ta có: MR. 2+16. 3=102
–>M R=27
Nên kim loại đó là Al (Nhôm)
b) muối sinh ra sau pứ là Al2(SO4)3