Cho 1,12 gam sắt vào dung dịch chứa chứa 1,095 gam axit clohiđric HCl.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng là bao nhiêu
b. Tính thể tích khí H2 thu được (đktc).
c. Nếu hiệu suất phản ứng H = 80% thì thể tích H2 thu được là bao nhiêu ?
giúp mình với minhf đanng can gấp
$n_{Fe}=1,12/56=0,02mol$
$n_{HCl}=1,095/36,5=0,03mol$
a/ $Fe + 2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\text{Theo pt : 1 mol 2 mol}$
$\text{Theo đbài :0,02mol 0,03mol}$
$\text{⇒Sau pư Fe dư 0,005mol}$
$⇒m_{Fe dư}=0,005.56=0,28g$
b/
Theo pt :
$n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,03=0,015mol$
$⇒V_{H_2}=0,015.22,4=0,336l$
c/
$n_{H_2}=0,015.80\%=0,012mol$
$⇒V_{H_2}=0,012.22,4=0,2688l$
nFe = 0.02 mol
nHCl = 0.03 mol
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
Bđ: 0.02__0.03
Pư: 0.015_0.03_______________0.015
Kt: 0.005__0___________________0.015
mFe dư = 0.005*56 = 0.28 g
VH2 = 0.015*22.4 = 0.336 (l)
c)
nH2 = 0.012 mol
VH2 = 0.2688 (l)