Cho 1,19g hh Al, Zn tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 loãng thu được 896ml H2 (đkc)
a) tính % theo khối lượng mỗi kl
b) tính nồng độ Cm H2SO4 cần dùng.
Cho 1,19g hh Al, Zn tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 loãng thu được 896ml H2 (đkc)
a) tính % theo khối lượng mỗi kl
b) tính nồng độ Cm H2SO4 cần dùng.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $2Al+3H2SO4—->Al2(SO4)3+3H2$
x————————————1,5x(mol)
$Zn+H2SO4—>ZnSO4+H2$
y————————-y(mol)
$nH2=0,896/22,4=0,04(mol$
Ta có hpt
$27x+65y=1,19$
$1,5x+y=0,04$
=>$x=0,02,y=0,01$
%$m Al=0,02.27/1,19.100$%=37,38%
%$m Zn=100-37,38=54,62$%
b)$n H2SO4=n H2=0,04(mol)$
$CM H2SO4=0,04/0,3=2/15(M)$
Đặt $n_{Al}=a(mol);n_{Zn}=b(mol)$
$Al^o→Al^{+3}+3e$
$a——3a(mol)$
$Zn^o→Zn^{+2}+2e$
$b——2b(mol)$
$n_{H_2}=0,04(mol)$
$H^-_2 → H_2^o+2e$
$0,04-0,04-0,08(mol)$
$BTe:⇒3a+2b=0,08$
Theo đề ta có hpt:
$3a+2b=0,08$
$27a+65b=1,19$
$⇒a=0,02;b=0,01(mol)$
%$m_{Al}=\frac{27.0,02}{1,19}.100=45,4$%
%$_{Zn}=100-45,4=54,6$%
$C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,04}{0,3}=\frac{2}{15}(M)$