Cho 1,334(l ) CO đi qua 9,09 (g) hỗn hợp CuO và PbO nung nóng a. Viết các PTHH xảy ra b. Tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu c

$a)$ PTHH: CO + CuO $→$ Cu + CO2

                  PbO + CO $→$ Pb + CO2

$n_{CO}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

Gọi số mol của CuO và PbO lần lượt là x; y

$\rightarrow \left\{\begin{matrix} 80x + 223y= 9,09 & \\ x+y=0,06& \end{matrix}\right.$

$→x=y=0,03(mol)$
$→ m_{CuO}=0,03\times 80=2,4(g); m_{PbO}=9,09 – 2,4=6,69(g)$

$→$ %mCuO = 26,4% → %mPbO = 73,6%

$b)$

mCu = 0,03 $\times 64$= 1,92 ( g)

mPb= 0,03$\times 207$ = 6,21 (g)