Cho 1,365 g một kim loại kiềm X tan hết trong dung dịch HCL thu được dd có khối lượng lớn hơn dd HCL đã dùng là 1.33g. Tìm tên X
( ĐỪNG COPY TRÊN MẠNG NHA MIK COI HẾT ĐÁP ÁN TRỂN HẾT RỒI NÊN ĐỪNG CHÉP R COPY ĐÁP ÁN)
:))
Cho 1,365 g một kim loại kiềm X tan hết trong dung dịch HCL thu được dd có khối lượng lớn hơn dd HCL đã dùng là 1.33g. Tìm tên X
( ĐỪNG COPY TRÊN MẠNG NHA MIK COI HẾT ĐÁP ÁN TRỂN HẾT RỒI NÊN ĐỪNG CHÉP R COPY ĐÁP ÁN)
:))
Đáp án:
X là kim loại K
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số mol của X phản ứng
\(\begin{array}{l}
2X + 2HCl \to 2XCl + {H_2}\\
{m_{XCl}} – {m_{HCl}} = 1,33\\
\to a \times (X + 35,5) – 36,5a = 1,33\\
\to a = 0,035mol\\
\to {M_X} = \dfrac{{1,365}}{{0,035}} = 39\\
\to K
\end{array}\)
Đáp án:
$K$
Giải thích các bước giải:
$2X+2HCl\to 2XCl_2+H_2$
Theo BTKL: $m_X+m_{dd\ HCl}=m_{XCl_2}+m_{H_2}$
$\to 1,365=m_{XCl_2}-m_{dd\ HCl}+m_{H_2}=1,33+m_{H_2}$
$\to m_{H_2}=0,035\ (gam)$
$\to n_{H_2}=\dfrac{0,035}2=0,0175\ (mol)$
$\to n_X=0,0175\cdot 2=0,035\ (mol)$
$\to M_X=\dfrac{1,365}{0,035}=39\ (gam/mol)$
$\to X$ là $K$