Cho 1,41g hh Al và Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng, thu được 1,568 lít khí(đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh
b) Tính khối lượng dd H2SO4 2M có D=1,8 g/ml
Cho 1,41g hh Al và Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng, thu được 1,568 lít khí(đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh
b) Tính khối lượng dd H2SO4 2M có D=1,8 g/ml
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
x = nMg y = nAl
nH2 = 1.568 / 22.4 = 0.07 (mol)
Mg + H2SO4 —–> MgSO4 + H2
x x x
2Al + 3H2SO4 —-> Al2(SO4)3 + 3H2
y 1.5y 1.5y
ta có hệ PT : $\left \{ {{24x + 27y = 1.41} \atop {x + 1.5y = 0.07}} \right.$
ta đc : $\left \{ {{x = 0.025} \atop {y = 0.03}} \right.$
a) %Mg = $\frac{24 * 0.025}{1.41}$ * 100% = 42.55 %
%Al = 100% – 42.55% = 57.45%
b) C% H2SO4 = $\frac{2 * 98}{10 * 1.8}$ = 10.89%
$m_{H2SO4}$ = 0.07 * 98 = 6.86 (g)
$m_{ddH2SO4 }$ = $\frac{6.86 * 100}{10.89}$ = 63(g)
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ \%m_{Al}=57,45\%\\ \%m_{Mg}=42,55\%\\ b,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=63\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Mg}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left \{ \begin{array}{l}27a+24b=1,41\\1,5a+b=0,07\end{array} \right.\ \Rightarrow \left \{ \begin{array}{l}a=0,03\\b=0,025\end{array} \right.\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,03\times 27}{1,41}\times 100\%=57,45\%\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,025\times 24}{1,41}\times 100\%=42,55\%\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,07\ mol.\\ \Rightarrow V_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,07}{2}=0,035\ lít=35\ ml.\\ \Rightarrow m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=35\times 1,8=63\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!