Cho 1,41g hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng với h2so4 loãng dư sau phản ứng thu được 1,568 lít khí . Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợ

Bài giải :

– Gọi `n_{Al}=x(mol)`

         `n_{Fe}=y(mol)`

`⇒27x+56y=1,41(g)`

Phương trình hóa học :

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

  `x`      `→`                                        `1,5x`      `(mol)`

`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

   `y`    `→`                               `y`      `(mol)`

`-n_{H_2}=1,5x+y=\frac{1,568}{22,4}=0,07(mol)(2)`

– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{27x+56y=1,41} \atop {1,5x+y=0,07}} \right.$ $\left \{ {{\frac{251}{5700}} \atop {y=\frac{3}{760}}} \right.$

`-n_{Al}=x=\frac{251}{5700}`

`⇒m_{Al}=\frac{251}{5700}.27=\frac{2259}{1900}(g)`

`⇒%m_{Al}=\frac{\frac{2259}{1900}}{1,41}.100%≈84,32%`

`⇒%m_{Fe}=100%-%m_{Al}=100%-84,32%=15,68%`