Cho 1,42 gam hh MgCO3 và CaCO3 td với dd HCl dư. Khí bay ra hấp thụ hoàn toàn bằng dd chứa 0,0225 mol Ba(OH)2. Sau phản ứng Ba(OH)2 dư được tách ra và có thể phản ứng vừa hết với H2SO4 tạo ra 1,7475 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu ?
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{MgC{O_3}}} = 29,58\% ;\% {m_{CaC{O_3}}} = 70,42\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(MgC{O_3};CaC{O_3}\) lần lượt là x, y.
\( \to 84x + 100y = 1,42\)
Các phản ứng xảy ra:
\(MgC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(C{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có: \({n_{BaS{O_4}}} = \frac{{1,7475}}{{233}} = 0,0075{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}{\text{ dư}}}} \to {n_{Ba{{(OH)}_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,0225 – 0,0075 = 0,015{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = x + y\)
Giải được: x=0,005; y=0,01.
\( \to {m_{MgC{O_3}}} = 0,005.84 = 0,42{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{MgC{O_3}}} = \frac{{0,42}}{{1,42}} = 29,58\% \to \% {m_{CaC{O_3}}} = 70,42\% \)