Cho 1,44 gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 0,1M và Cu(NO3)2 0,02M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m

0 bình luận về “Cho 1,44 gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 0,1M và Cu(NO3)2 0,02M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   PTHH: Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn  (1)

              Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu  (2)

   nMg=1,44/24=0,06 mol

   Đổi:500ml=0,5 lít

   =>nZn(NO3)2=CM*vZn(NO3)2=0,1*0,5=0,05 mol

   Theo PTHH (1) Ta thấy Mg dư,Zn(NO3)2 hết

   nZn(NO3)2=nZn=0,05 mol

   mZn=0,05*65=3,25 g (3)

   Tương tự ta có nCu(NO3)2=0.02*0,5=0,01 mol

   =>nCu=0,01*64=0,64 g  (4)

   Từ (3) và (4) =>m=3,25+0,64=3,89 g

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    3,89g

   Giải thích các bước giải:Đổi 500ml=0,5l

   ta có:

   $n_{Zn(NO_{3})_{2}}$=0,5.0,1=0,05 mol

   $n_{Cu(NO_{3})_{2}}$=0,5.0,02=0,01 mol

   $n_{Mg}$=$\frac{1,44}{24}$=0,06 mol

   Theo dãy điện hoá Mg sẽ khử ion $Cu^{2+}$ nếu dư Mg sẽ khử tiếp ion$Zn^{2+}:

   $Mg+   Cu(NO_{3})_{2}==>Mg(NO_{3})_{2}+Cu$

   0,01<–0,01———————————>0,01      mol

   $Mg+   Zn(NO_{3})_{2}==>Mg(NO_{3})_{2}+Zn$

   0,05   –0,05———————————>0,05      mol

   Do đó sau phản ứng dung dịch X và kim loại phản ứng hết :

   $m_{chất rắn}=m_{Cu}+m_{Zn}$=0,01.64+0,05.65=3,89g

    

   Bình luận