Cho 1,56 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 21,9 gam Hcl a%, sau pu thu duoc 0,672 lít khí H2 (dktc) và dd Y
Tính a% và khối lượng dd Y
Giúp mình với
Cho 1,56 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 21,9 gam Hcl a%, sau pu thu duoc 0,672 lít khí H2 (dktc) và dd Y
Tính a% và khối lượng dd Y
Giúp mình với
Đáp án:
2Al + 6HCl—-> 2AlCl3 + 3H2 (1)
0,02 0,06 0,02 0,03 (mol)
Al2O3 + 6HCl—-> 2AlCl3 + 3H2O (2)
0,01 0,06 0,02 (mol)
nH2 = V÷22,4=0,672÷22,4 = 0,03 (mol) —> nAl= 0,02(mol)-ànHCl(1)= 0,06 (mol)
mAl= n.M= 0,02×27=0,54 (g)
%mAl= ( 0,54÷1,56)×100%≈34,62%
%mAl2O3≈ 100%-34,62%≈65,38%
mAl2O3= 1,56-0,54=1,02 (g)
nAl2O3=1,02÷102=0,01 (mol)-ànHCl(2)= 0,06(mol)
mHCl= (0,06+0,06)×36,5=4,38 (g)
C%=(4,38÷21,9)×100%=20%—>a=20
mAlCl3=(0,02+0,02)×133,5=5,34 (g)—> m= 5,34g
Giải thích các bước giải:
Đáp án: $m_{Y}=5,34(g)$
$a_{}$%$_{HCl}$ $=$ $20$%
Giải thích các bước giải:
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
0,02 0,06 0,02 0,03 (mol)
$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$
0,01 0,06 0,02
$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$
$m_{Y=AlCl_3}=(0,02+0,02).133,5=5,34(g)$
$m_{HCl}=(0,06+0,06).36,5=0,12.36,5=4,38(g)$
$a_{}$%$_{HCl}=\dfrac{4,38}{21,9}.100$% $=$ $20$%