Cho 1,62g nhôm tác dụng với 0,15 mol H2SO4 loãng
a. Viết phương trình hóa học
b. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Cho 1,62g nhôm tác dụng với 0,15 mol H2SO4 loãng
a. Viết phương trình hóa học
b. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $2Al+3H2SO4—>Al2(SO4)3+3H2$
b) $n Al =1,62/27=0,06(mol)$
$n H2SO4=0,15(mol)$
Lập tỉ lệ
$n Al(0,06/2)<n H2SO4(0,15/3)$
=>H2SO4 dư
$n H2SO4=3/2n Al=0,09(mol)$
$n H2SO4 dư=0,15-0,09=0,06(mol)$
$m H2SO4 dư=0,06.98=5,88(g)$
c) $n Al2(SO4)3=1/2n Al=0,03(mol)$
$m Al2(SO4)3=0,03.342=102,6(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
b. nAl = 1,62/27 = 0,06 mol
Vì nAl . 3/2 = 0,09 < nH2SO4 = 0,15 nên H2SO4 dư
có nH2SO4 dư = 0,15 – 0,09 = 0,06 mol
⇒ mH2SO4 dư = 0,06.98 = 5,88 gam
c. Theo PT trên , nAl2(SO4)3 = 1/2 nAl = 0,03 mol
⇒ mAl2(SO4)3 = 0,03.342 = 10,26 gam