cho 1,64 gam hỗn hợp kim loại gồm Al và khim loại M hóa trị 2 tác dụng hết với dung dịch h2so4 loãng kết thúc phản ứng thu được 1,568 lít khí đo được ở đktc và đun dịch A gồm 2 muối
a) tính khối lượng muối
b) xác định M biết tỉ lệ số mol của al và m là 4:1
2al + 3h2so4 —-> al2(so4)3 + 3h2 (1)
x 1.5x 1.5x
M + h2so4—–> Mso4 + h2 (2)
y y x
n h2 =1.568/22.4=0.07(mol)
Từ 1 và 2 =) n h2so4=nh2=0.07(mol)
=) m h2so4=0.07*98=6.86(g)
=) m muối = 1.64+6.86-0.07*2=8.36(g)
b)
Gọi n al: x,nM :y
Do x:y=4=) x=4y=) x-4y=0
Có
1.5x + y= 0.07
x-4y=0
=) x=0.04
y=0.01
=) m M = 1.64-(0.04*27)=0.56
=) M M =0.56/0.01=56
Vậy kl cần tìm là Fe
=)
Đáp án:
a)2Al+3H2SO4—–>Al2(SO4)3+3H2
4a 6a
M+H2SO4—–>MSO4+H2
a a
nH2=1,568÷22,4=0,07 mol
nH2SO4=nH2=0,07 mol
mH2=0,07×2=0,14 g
mH2SO4=0,07*98=6,86 g
Theo đlbtkl:
mhh+mH2SO4=m hai muối+mH2
=>m muối=1,64+6,86-0,14=8,36 g
b)Gọi số mol của Al là 4a
Ta có:6a+a=0,07
=>a=0,01 mol
mAl=0,01×4×27=1,08 g
mM=1,64-1,08=0,56 g
M=0,56÷0,01=56
Vậy M là Fe.