cho 1,68L khí hidro (ĐKTC) tham gia phản ứng với 6,4g khí oxi thu được nước
a) chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
b) tính khối lượng nước thu được
c) cần thêm bao nhiêu gam khí hidro hoặc oxi để tham gia phản ứng hết chất còn dư trên
cho 1,68L khí hidro (ĐKTC) tham gia phản ứng với 6,4g khí oxi thu được nước
a) chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
b) tính khối lượng nước thu được
c) cần thêm bao nhiêu gam khí hidro hoặc oxi để tham gia phản ứng hết chất còn dư trên
Bạn tham khảo nha!
`-` `2H_2 + O_2 -> 2H_2O ↑`
a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{1,68}{22,4}$ `= 0,075` `(mol)`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{6,4}{32}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có
`-` $\dfrac{0,075}{2}$ `>` $\dfrac{2}{1}$
`->` `O_2` dư, `H_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`
`-` $n_{O_2(dư)}$ ` = 0,2 – 0,0375 = 0,1625` `(mol)`
`->` $V_{O_2(dư)}$ `= 0,1625 × 22,4 = 3,64` `(l)`
b. `-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,075` `(mol)`
`->` $m_{H_2O}$ `= 0,075 × 18 = 1,35` `(g)`
c. `-` Theo bài, ta có `O_2` dư:
`->` Cần thêm `(g)` của `O_2`.
`->` $m_{H_2}$ `= 6,4 – 3,64 = 2,76` `(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, VH2=1.68l =>nH2=1.68/22.4=0.075mol
mO2=6.4g => nO2=6.4/32=0.2mol
PTHH : 2H2 + O2 —–> 2H2O
Lúc đầu : 0.075 0.2 0 (mol)
Phản ứng : 0.075 0.0375 0.075 (mol)
Sau PỨ : 0 0.1625 0.075 (mol)
=>Sau phản ứng oxi dư
nO2(dư)=0.1625mol=>mO2(dư)=0.1625*32=5.2g
b, nH2O=0.075mol=>mH2O=0.075*18=1.35g
c, nO2(dư)=0.1625mol=>nH2(cần thêm)=2*nO2(dư)=2*0.1625=0.325mol
mH2(cần thêm)=0.325*2=0.65mol