cho 1,6gam đồng 2 oxit tác dụng với axit sunfuric nồng độ 20%/ tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Mng giải

0 bình luận về “cho 1,6gam đồng 2 oxit tác dụng với axit sunfuric nồng độ 20%/ tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Mng giải”

1. Đáp án:

   \(C\%_{CuSO_4}=28,07\%\)

   Giải thích các bước giải:

   \(PTHH:CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,02\times 98}{20\%}=9,8\ g.\\ m_{\text{ddspư}}=m_{CuO}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=1,6+9,8=11,4\ g.\\ ⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,02\times 160}{11,4}\times 100\%=28,07\%\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

   \({C_\% }CuS{O_4} = 28,07\% \)

   Giải thích các bước giải:

   Lập tỉ lệ số mol từ tỉ số cân bằng trong phương trình hóa học

   Lập tỉ lệ mol để từ số mol 1 chất suy ra số mol các chất khác

   \(\begin{array}{l}
   CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
   {n_{CuO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{1,6}}{{80}} = 0,02\,mol\\
   {n_{CuO}}:n{H_2}S{O_4}:nCuS{O_4} = 1:1:1\\
    \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,02\,mol\\
   {m_{{H_2}S{O_4}}} = n \times m = 0,02 \times 98 = 1,96g\\
   {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{m \times 100}}{{{C_\% }}} = \dfrac{{1,96 \times 100}}{{20}} = 9,8(g)\\
   {m_{{\rm{dd}}spu}} = 1,6 + 9,8 = 11,4g\\
   {m_{CuS{O_4}}} = n \times M = 0,02 \times 160 = 3,2g\\
   {C_\% }CuS{O_4} = \dfrac{m}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100\%  = \dfrac{{3,2}}{{11,4}} \times 100\%  = 28,07\% 
   \end{array}\)

   Trả lời