Cho 1,72 gam mẫu hợp kim X gồm hai kim loại Cu và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,224 lít khí NO

0 bình luận về “Cho 1,72 gam mẫu hợp kim X gồm hai kim loại Cu và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,224 lít khí NO”

1. Đáp án:

   `-%m_{Cu}≈37,21%`

   `-%m_{Ag}=62,79%`

   Giải thích các bước giải:

   `-` Gọi số mol của `2` kim loại `Cu` và `Ag` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

   `→m_{hh}=m_{Cu}+m_{Ag}`

   `→m_{hh}=64.x+108.y=1,72(g)(1)`

   `-n_{NO}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)`

   Quá trình oxi hóa khử :

   $Cu^0→Cu^{+2}+2e$

     `x`       `→`         `2x`          `(mol)`

   $Ag^0→Ag^{+1}+e$

    `y`       `→`          `y`          `(mol)`

   $N^{+5}+3e→N^{+2}$

               `0,03`      `←0,01`      `(mol)`

   `-` Vì tổng số mol `e` cho bàng tổng số mol `e` nhận

   `→` Bảo toàn `e:2.x+y=0,03(mol)(2)`

   `-` Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

   $\left \{ {{64.x+108.y=1,72} \atop {2.x+y=0,03}} \right.$

   `-` Giải hệ phương trình , ta thu được cặp nghiệm :$\left \{ {{x=0,01} \atop {y=0,01}} \right.$

   `→n_{Cu}=n_{Ag}=x=y=0,01(mol)`

   `→m_{Cu}=0,01.64=0,64(g)`

   `→%m_{Cu}=\frac{0,64}{1,72}.100%≈37,21%`

   `→%m_{Ag}=100%-%m_{Cu}=100%-37,21%=62,79%`

   Trả lời