Cho 1,8 gam hỗn hợp Al và Mg vào dunh dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng hoàn toàn thu được 2,016 lít khí H2 (đktc)
Viết phương trình hoá học và tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu
Cho 1,8 gam hỗn hợp Al và Mg vào dunh dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng hoàn toàn thu được 2,016 lít khí H2 (đktc)
Viết phương trình hoá học và tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `n_{Al}=a\ mol, n_{Mg}=b\ mol`
`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
` a \frac{3}{2}a`
`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`
`b b`
Ta có hpt:
\(\begin{cases} 27a+24b=1,8\\ \frac{3}{2}a+b=\frac{2,016}{22,4}=0,09\end{cases}\)
`⇔` \(\begin{cases} a=0,04\\ b=0,03\end{cases}\)
`m_{Al}=0,04.27=1,08\ gam`
`m_{Mg}=1,8-1,08=0,72\ gam`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2AL+ 3H2SO4⇒AL2(SO4)3+3H2
a⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒3/2a
MG+H2SO4⇒MGSO4+H2
b⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒b
nh2=2,016/22,4=0,09
gọi mol của al=a, mol của mg =b
theo bài ra ta có hệ pt$\left \{ {{27a+24b=1,8} \atop {3/2a+b=0,09}} \right.$
⇒$\left \{ {{b=0,03} \atop {a=0,04}} \right.$
⇒mol của al= 0,04, mol của mg= 0,03
⇒ kl của al= 0.04×27=1,08(g)
⇒kl của mg = 0,03×24=0,72(g)