Cho 1.82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch dịch H2SO4 0,2 M
a) Viết phương trình phản ứng hóa học
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp
Cho 1.82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch dịch H2SO4 0,2 M
a) Viết phương trình phản ứng hóa học
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp
a,
$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$
$Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
b,
Gọi x, y là số mol $MgO$, $Al_2O_3$.
$\Rightarrow 40x+102y=1,82$ $(1)$
$n_{H_2SO_4}=0,25.0,2=0,05(mol)$
$\Rightarrow x+3y=0,05$ $(2)$
$(1)(2)\Rightarrow x=0,02; y=0,01$
$\%m_{MgO}=\dfrac{0,02.40.100}{1,82}=44\%$
$\%m_{Al_2O_3}=56\%$
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% MgO = 43,96\% \\
\% A{l_2}{O_3} = 56,04\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,25 \times 0,2 = 0,05mol\\
hh:MgO(a\,mol),A{l_2}{O_3}(b\,mol)\\
a + 3b = 0,05(1)\\
40a + 102b = 1,82(2)\\
\text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,02;b = 0,01\\
{m_{MgO}} = 0,02 \times 40 = 0,8g\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 1,82 – 0,8 = 1,02g\\
\% MgO = \dfrac{{{m_{MgO}}}}{m} \times 100\% = \dfrac{{0,8}}{{1,82}} \times 100\% = 43,96\% \\
\% A{l_2}{O_3} = 100 – 43,96 = 56,04\%
\end{array}\)