Cho 1,84 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg vào dd HNO3 loãng, dư thu được 0,896 lít khí NO (đktc) duy nhất. Tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp.
Cho 1,84 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg vào dd HNO3 loãng, dư thu được 0,896 lít khí NO (đktc) duy nhất. Tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Gọi x = nFe ; y = Mg`
` PT : Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O`
x x
`3 Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O`
y 2/3y
`nNO = 0.896 / 22.4 = 0.04 (mol)`
`ta có hệ PT :` $\left \{ {{56x + 24y = 1.84} \atop {x + 2/3 y = 0.04}} \right.$
`giải ra ta đc: `$\left \{ {{x = 0.02} \atop {y=0.03}} \right.$
`%“Fe` = $\frac{0.02 * 56}{1.84}$ `* 100% “= 60.87 %`
`%“Mg` `= 100% – 60.87% =` `39.13%`
$Fe + 4HNO_3 \xrightarrow{} Fe(NO_{3})_{3} + NO + 2H_2O$
$x$ : $4x$ : $x$ : $x$ : $2x$ (mol)
$3Mg + 8HNO_3 \xrightarrow{} 3Mg(NO_{3})_2 + 2NO + 4H_2O$
$y$ : $\dfrac{8}{3}.y$ : $y$ : $\dfrac{2}{3}.y$ : $\dfrac{4}{3}.y$ (mol)
$n_{NO}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$
$n_{NO}=x+\dfrac{2}{3}.y=0,04 (mol)$(1)
$m_{hh}=56x+24y=1,84(g)$(2)
Từ (1) và (2) => $\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,03}} \right.(mol)$
%$m_{Mg}=\dfrac{0,03.24}{1,84}.100≈39,13$%
%$m_{Fe}=100-39,13=60,87$%