Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml lít khí N2O. A viết PTPU xảy ra B. tính thành phần phần trăm khối lương mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml lít khí N2O. A viết PTPU xảy ra B. tính thành phần phần trăm khối lương mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 87,1\% ;\% {m_{Cu}} = 12,9\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al,Mg\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 24y = 1,86{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(8Al + 30HN{O_3}\xrightarrow{{}}8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\)
\(4Mg + 10HN{O_3}\xrightarrow{{}}4Mg{(N{O_3})_2} + {N_2}O + 5{H_2}O\)
\( \to {n_{{N_2}O}} = \frac{3}{8}{n_{Al}} + \frac{1}{4}{n_{Mg}} = 0,375x + 0,25y = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\)
Giải được:
\(x=0,06;y=0,01\)
\( \to {m_{Al}} = 0,06.27 = 1,62{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{1,62}}{{1,86}} = 87,1\% \to \% {m_{Cu}} = 12,9\% \)