Cho 1,8g Mg , Al tác dụng HCL thu được 2,016l H2 . Tính % khối lượng mỗi kim loại 10/10/2021 Bởi Iris Cho 1,8g Mg , Al tác dụng HCL thu được 2,016l H2 . Tính % khối lượng mỗi kim loại
Mg+2HCl=>MgCl2+H2 a a (mol) 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2 b 1.5b (mol) (cách tính $\frac{b*3}{2}$ sau đó rút gọn bằng cách lấy 3/2=1.5=>3b/2=1.5b) ta có vH2=2.016(lít)=>nH2=$\frac{2.016}{22.4}$=0.09(mol) gọi a là số mol của Mg,b là số mol của Al =>a+1.5b=0.09(mol) (1) 24a+27b=1.8(g) (2) từ (1),(2)=>a=0.03mol,b=0.04(mol) =>%Mg=$\frac{0.03*24}{1.8}$*100=40% =>%Al=100-40=60% Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: gọi a là số mol của Mg,b là số mol của Al Mg+2HCl->>MgCl2+H2 a a (mol) 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 b 1.5b (mol) ta có nH2=2.016\22.4=0.09(mol) =>a+1.5b=0.09(mol) 24a+27b=1.8(g) từ (1),(2)=>a=0.03mol,b=0.04(mol) =>%Mg=0.03.24\1.8=40% =>%Al=100-40=60% Bình luận
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a a (mol)
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b 1.5b (mol)
(cách tính $\frac{b*3}{2}$ sau đó rút gọn bằng cách lấy 3/2=1.5=>3b/2=1.5b)
ta có vH2=2.016(lít)=>nH2=$\frac{2.016}{22.4}$=0.09(mol)
gọi a là số mol của Mg,b là số mol của Al
=>a+1.5b=0.09(mol) (1)
24a+27b=1.8(g) (2)
từ (1),(2)=>a=0.03mol,b=0.04(mol)
=>%Mg=$\frac{0.03*24}{1.8}$*100=40%
=>%Al=100-40=60%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi a là số mol của Mg,b là số mol của Al
Mg+2HCl->>MgCl2+H2
a a (mol)
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
b 1.5b (mol)
ta có nH2=2.016\22.4=0.09(mol)
=>a+1.5b=0.09(mol)
24a+27b=1.8(g)
từ (1),(2)=>a=0.03mol,b=0.04(mol)
=>%Mg=0.03.24\1.8=40%
=>%Al=100-40=60%