Cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo ra hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có thể tích 1,736 lít (đktc). Tính khối lượng muối tạo thành và HNO3 đã phản ứng.
Giải giúp mình với ạ, có thể giải chi tiết và giải thích thì càng tốt, mình cảm ơn ạ.
Đáp án:
\({{\text{m}}_{muối}} = 8,74{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi:
\({n_{Mg}} = x \to {n_{Fe}} = 3x \to 24x + 56.3x = 1,92 \to x = 0,01\)
Gọi số mol \(NO;N{O_2}\) lần lượt là a, b.
\( \to a + b = \frac{{1,736}}{{22,4}} = 0,0775{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \to 3a + b = 0,01.2 + 0,03.3\)
Giải được: a=0,01625 mol; b=0,06125 mol.
Ta có:
\({n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,01{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{muối}} = 0,01.148 + 0,03.242 = 8,74{\text{ gam}}\)
Bảo toàn N:
\({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}} + {n_{NO}} = 0,01.2 + 0,03.3 + 0,01625 + 0,06125 = 0,1875{\text{ mol}} \to {m_{HN{O_3}}} = 0,1875.63 = 11,8125{\text{ gam}}\)