Cho 1,96g bột sắt vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và chất rắn B

0 bình luận về “Cho 1,96g bột sắt vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và chất rắn B”

1. Đáp án:

   Giải thích các bước giải:

    `a,`

   `Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

   `b,`

   `n_{Fe}=(1,96)/(56)=0,035(mol)`

   `m_{CuSO_4}=100.10%=10(g)`

   `=> n_{CuSO_4}= (10)/(160)=0,0625(mol)`

   `=> CuSO_4` dư, `Fe` hết

   `n_{Cu}=n_{Fe}=0,035(mol)`

   `=> m_{Cu}=0,035.64=2,24(g)`

   `c,`

   Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan là: `FeSO_4; CuSO_4 dư`

   `n_{FeSO_4}=0,035(mol)`

   `=> m_{FeSO_4} =0,035.152=5,32(g)`

   `n_{CuSO_4 dư}=0,0625-0,035=0,0275(mol)`

   `=> m_{CuSO_4 dư}=0,0275.160=4,4(g)`

   `m_{dd sau pứ}= 1,96 + 100 – 2,24 =99,72(g)`

   `=> C%_{FeSO_4}=(5,32)/(99,72).100%=5,335%`

   `=> C%_{CuSO_4 dư}= (4,4)/(99,72).100%=4,41%`

   Chúc bạn học tốt~

   Bình luận

2. Bài giải :

   `a.`

   `-n_{Fe}=\frac{1,96}{56}=0,035(mol)`

   `-n_{CuSO_4}=\frac{100.10%}{160.100%}=0,0625(mol)`

   Phương trình hóa học :

                        `Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓`

   Trước pứ:`0,035`      `0,0625`                                       `(mol)`

   Pứ:           `0,035`      `0,035`       `0,035`         `0,035`    `(mol)`

   Sau pứ:   `0`               `0,0275`     `0,035`         `0,035`    `(mol)`

   `⇒CuSO_4` dư , tính theo ` Fe`

   `b.`

   – Chất rắn `B` là `Cu`

   `⇒m_{Cu}=0,035.64=2,24(g)`

   `c.`

   – Dung dịch `A` gồm : `FeSO_4;CuSO_4` dư

   $-m_{dd..sau..pứ}=m_{Fe}+m_{dd..CuSO_4}-m_{Cu}$

                      `=1,96+100-2,24=99,72(g)`

   `⇒C%FeSO_4=\frac{0,035.152}{99,72}.100%≈5,335%`

   `⇒C%CuSO_4 dư=\frac{0,0275.160}{99,72}.100%≈4,41%`

   Bình luận