cho 1 kim loại Mg vào 50 ml dung dịch HCl . phản ứng xong thu được 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn
a, viết phương trình phản ứng
b, tính khối lượng Mg tham gia phản ứng
c tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng
cho 1 kim loại Mg vào 50 ml dung dịch HCl . phản ứng xong thu được 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn
a, viết phương trình phản ứng
b, tính khối lượng Mg tham gia phản ứng
c tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng
a) 50ml=0,05l
Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ +H$_{2}$
(mol) 0,2 ← 0,4 ← 0,2
nH2=V/22,4=4,48/ 22,4=0,2 (mol)
b) Khối lượng Mg đã dùng:
m$_{Mg}$ =n.M=0,2.24 = 4,8(g)
c) Nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng:
C$_{M}$=n/V=0,4/0,05=8M
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a)$
PTHH:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$b)$
Khi thu được là $H_2:$
`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2 (mol)`
Theo PTHH:
`n_{Mg} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`
Khối lượng $Mg$ tham gia phản ứng là:
`m_{Mg} = n_{Mg}.24 = 0,2.24 = 4,8 (g)`
$c)$
`V_{dd} = 50 (ml) = 0,05 (l)`
Theo PTHH:
`n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,2 = 0,4 (mol)`
Nồng độ mol dung dịch đã dùng là:
`C_{M(HCl)} = n_{HCl}/V_{dd} = {0,4}/{0,05} = 8 (M)`