cho 1 lượng hợp kim Na và Ba tác dụng hết với H2O thoát ra 4,48 lít H2 và dung dịch B trung hòa 1/2. dung dịch B bằng HNO3 2M rồi cô cạn dung dịch thì

0 bình luận về “cho 1 lượng hợp kim Na và Ba tác dụng hết với H2O thoát ra 4,48 lít H2 và dung dịch B trung hòa 1/2. dung dịch B bằng HNO3 2M rồi cô cạn dung dịch thì”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $\left \{ {{n_{Na}=a(mol)} \atop {n_{Ba}=b(mol)}} \right.$ 

   $n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

   $2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

   $a:a:a:0,5a$

   $Ba+2H_2O→Ba(OH)_2+H_2↑$

   $b:2b:b:b$

   $∑n_{H_2}=0,5a+b=0,2(1)$

   ddB: $\left \{ {{NaOH:a(mol)} \atop {Ba(OH)_2:b(mol)}} \right.$ 

   $NaOH+HNO_3→NaNO_3+H_2O$

   $0,5a:0,5a:0,5a:0,5a$

   $Ba(OH)_2+2HNO_3→Ba(NO_3)_2+2H_2O$

   $0,5b:b:0,5b:b:$

   $m_{muối}=85.0,5a+261.0,5b=42,5a+130,5b=21,55(2)$

   $(1),\ (2)⇒\left \{ {{a=0,2(mol)} \atop {b=0,1(mol)}} \right.$ 

   a)$V_{ddHNO_3}=\frac{0,5.0,2+0,1}2=0,1(l)$

   b)$m_{hợp\ kim}=23.0,2+137.0,1=18,3(g)$

   %$m_{Na}=\frac{23.0,2}{18,3}.100=25,137$%

   %$m_{Ba}=\frac{137.0,1}{18,3}.100=74,863$%

   Xin hay nhất!!!

   Bình luận