cho 1 lượng kẽm vào dung dịch axit HCl,sau phản ứng kết thúc thu được 6,72(l) khí H2 ở đktc
a,tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng.
b,tính khối lượng KMnO4 cần điều chế lượng oxi để phản ứng hết với lượng hidro ở trên .
(biết hiệu suất của phản ứng điều chế oxi là 85%)
cho 1 lượng kẽm vào dung dịch axit HCl,sau phản ứng kết thúc thu được 6,72(l) khí H2 ở đktc a,tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng. b,tính khối lư
By Ayla
Bạn tham khảo nha!
`-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{6,72}{22,4}$ `= 0,3` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{Zn}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,3` `( mol)`
`->` $m_{Zn}$ `= 0,3 × 65 = 19,5` `(g)`
b. `-` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,3` `(mol)`
`->` $n_{O_2}$ `= 0,15` `(mol)`
`-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`
`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,15` `(mol)`
`->` $n_{KMnO_4}$ `= 0,3` `(mol)`
`->` $m_{KMnO_4}$ `= 0,3 × 158 = 47,4` `(g)`
`-` Theo đề bài, hiệu suất phản ứng điều chế Oxi là `85%`
`->` $m_{KMnO_4(tt)}$ `= ` $\dfrac{85 × 47,7}{100}$ `= 40,545` `(g)`
a,
$ n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3 (mol) \\ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2↑ \\ n_{Zn} = n_{H_2} = 0,3 (mol) \\ m_{Zn} = n . M = 0,3 . 65 = 19,5 (g) $
b,
$ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O \\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}.n_{H_2} = \dfrac{1}{2}.0,3 = 0,15 (mol) \\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑ \\ n_{KMnO_4} = 2.n_{O_2} = 2.0,15 = 0,3 (mol) \\ m_{ltKMnO_4} = n . M = 0,3 . 158 = 47,7 (g) \\ H = \dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\% \rightarrow m_{tt} = \dfrac{H.m_{lt}}{100\%} \\ \rightarrow m_{ttKMnO_4} = \dfrac{H.m_{lt}}{100\%} = \dfrac{85.47,7}{100} = 40,545 (g) $