Cho 1 luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa 24 g hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 18,88 gam.Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đều đạt 80%.Tính % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu .
Đáp án:
\( \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 66,67\% ;\% {m_{CuO}} = 33,33\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol 2 oxit lần lượt là x, y.
\( \to 160x + 80y = 24{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{}}2Fe + 3C{O_2}\)
\(CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}\)
Khối lượng rắn giảm là do O bị khử
\( \to {n_{O{\text{ bị khử}}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}{\text{ phản ứng}}}} + {n_{CuO{\text{ phản ứng}}}} = 3x.80\% + y.80\% = \frac{{24 – 18,88}}{{16}} = 0,32{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,1.
\( \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{160x}}{{24}} = 66,67\% \to \% {m_{CuO}} = 33,33\% \)