Cho 1 lượng mạt sắt dư vào 500g dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 5,6l khí (đktc)
a) Viết phương trình
b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ % của đ H2SO4 đã dùng
Cho 1 lượng mạt sắt dư vào 500g dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 5,6l khí (đktc)
a) Viết phương trình
b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ % của đ H2SO4 đã dùng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 14g\\
c)\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 4,9\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,25 \times 56 = 14g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = n \times M = 0,25 \times 98 = 24,5g\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{24,5}}{{500}} \times 100\% = 4,9\%
\end{array}\)
`a,`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`b,`
`n_(H_2)=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Theo phương trình
`n_(Fe)=n_(H_2)=0,25(mol)`
`=>m_(Fe)=0,25.56=14(g)`
`c,`
Theo phương trình
`n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,25(mol)`
`=>C%_(H_2SO_4)=\frac{0,25.98}{500}.100=4,9%`