cho 1 lượng sắt dư phản ứng vào 100ml dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2( ở điều kiện tiêu chuẩn )
a.viết PTHH xảy ra
b.tính khối lượng Fe sau phản ứng
c.tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
cho 1 lượng sắt dư phản ứng vào 100ml dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2( ở điều kiện tiêu chuẩn )
a.viết PTHH xảy ra
b.tính khối lượng Fe sau phản ứng
c.tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`
`0,15` `0,15` `0,15` `←` `0,15` `(mol)`
`b.`
`-m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`c.`
Vì `V_{H_2SO_4}=100(ml)=0,1(l)`
`→CM_{H_2SO_4}=\frac{0,15}{0,1}=1,5(M)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
fe + h2so4—-> feso4 + h2
0.15 0.15 0.15
n h2 = 3.36/22.4 = 0.15(mol)
=) m fe = 56*0.15=8.4(g)
C M h2so4= 0.15/0.1=1.5(M)