Cho 10,0 gam mangan đioxit (13% tạp chất) tác dụng với axit clohiđric đậm
đặc lấy dư sinh ra V lít (đktc) khí clo. Hiệu suất phản ứng là 90%.
1. Tính V.
2. Hấp thụ toàn bộ V lít khí clo ở trên vào 40 gam dung dịch KOH 28% đun nóng tạo
ra dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)
$MnO2+4HCl–>MnCl2+2H2O+Cl2$
ta có:
$m MnO2=10-$ $\frac{10.13}{100}=8,7(g)$
$n MnO2=8,7/87=0,1(mol)$
$n Cl2=n MnO2=0,1(mol)
$V Cl2=0,1.22,4=2,24(l)$
H=90%
=>$V=2,24.90/100=2,016(l)$
2) $6KOH+3Cl2—->KClO3+5KCl+3H2O
$mKOH=40.28/100=11,2(g)$
$n KOH=11,2/56=0,2(mol)$
#n Cl2=0,1(mol)
Lập tỉ lệ
=>Cl2 dư
$n KCl=5/6n KOH=1/6(mol)$
=>$m KCl=1/6.74,5=149/12(g)$
C%KCl=$149/12:40.100%=31,04%$