Cho 10,08 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với sắt, thu được 48,75 g muối halogenua. Xác định halogen đó? 06/08/2021 Bởi Clara Cho 10,08 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với sắt, thu được 48,75 g muối halogenua. Xác định halogen đó?
`n_(X_2)=(10,08)/(22,4)=0,45(mol)` PTPƯ `3X_2+2Fe`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$`2FeX_3``0,45`→ `0,3` `(mol)` `M_(FeX_3)=(48,75)/(0,3)=162,5“(gam`/`mol)` `M_(FeX_3)=162,5` `⇔56+3X=162,5` `⇔3X=106,5` `⇔X=35,5` Vậy halogen `là Cl_2` Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: `3X_2+2Fe→2FeX_3` `n_{X_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\ mol` `n_{FeX_3}=\frac{2}{3}n_{X_2}=2/3. 0,45=0,3\ mol` `M_{FeX_3}=\frac{48,75}{0,3}=162,5` gam/mol Ta có: `M_{FeX_3}=162,5` `⇔ 56+3M_{X}=162,5` `⇔ 3M_{X}=106,5` `⇔ M_{X}=35,5` `⇒ X` là `Cl_2` Vậy halogen đó là `Cl_2` (clo) Bình luận
`n_(X_2)=(10,08)/(22,4)=0,45(mol)`
PTPƯ
`3X_2+2Fe`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$`2FeX_3`
`0,45`→ `0,3` `(mol)`
`M_(FeX_3)=(48,75)/(0,3)=162,5“(gam`/`mol)`
`M_(FeX_3)=162,5`
`⇔56+3X=162,5`
`⇔3X=106,5`
`⇔X=35,5`
Vậy halogen `là Cl_2`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`3X_2+2Fe→2FeX_3`
`n_{X_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\ mol`
`n_{FeX_3}=\frac{2}{3}n_{X_2}=2/3. 0,45=0,3\ mol`
`M_{FeX_3}=\frac{48,75}{0,3}=162,5` gam/mol
Ta có: `M_{FeX_3}=162,5`
`⇔ 56+3M_{X}=162,5`
`⇔ 3M_{X}=106,5`
`⇔ M_{X}=35,5`
`⇒ X` là `Cl_2`
Vậy halogen đó là `Cl_2` (clo)