cho 10,08 lít hỗn hợp khí X gồm metan, eten, etin qua dung dich AgNO3/NH3 thu được 36g kết tủa vàng và thoát ra hỗn hợp khí Y.Dẫn Y qua dung dịch brom dư thấy kim loại bình brom tăng 3,36 gvaf thoát ra 4,032 lít khí Z duy nhất
a. tính V của khí Y biết thể tích các khí đo ở đktc
b. khí z là khí gì
c. tính thành phần phần trăm khối lượng của từng chất trong kim loại ban đầu
Đáp án:
a) \({V_{{C_2}{H_4}}} = 2,688{\text{ lít}}\)
b) Z là metan
c) \(\% {m_{C{H_4}}} = 28,4\% ;{\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 33,14\% ;\% {m_{{C_2}{H_2}}} = 38,46\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của metan, eten và etin lần lượt là x, y,z.
\( \to x + y + z = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp X tác dụng với \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thì chỉ có etin phản ứng,
\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)
\( \to {n_{A{g_2}{C_2}}} = {n_{{C_2}{H_2}}} = z = \frac{{36}}{{108.2 + 12.2}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Khí thoát ra là metan và eten. Dẫn hỗn hợp Y qua brom dư thì chỉ có eten phản ứng còn metan thoát ra
\( \to {V_{C{H_4}}} = 4,032{\text{ lít}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = x = \frac{{4,032}}{{22,4}} = 0,18{\text{ mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,12 mol}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,12.22,4 = 2,688{\text{ lít}}\)
Ta có:
\({m_{C{H_4}}} = 0,18.16 = 2,88{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,12.28 = 3,36{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_2}}} = 0,15.26 = 3,9{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{C{H_4}}} = 28,4\% ;{\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 33,14\% \to \% {m_{{C_2}{H_2}}} = 38,46\% \)