Cho 10,2 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HCL 40%, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 ( đktc )khối lu
a) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính khối lượng dung dịch HCL đã phản ứng
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
a) \({m_{Mg}} = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
b) \({{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = 91,25{\text{ gam}}\)
c) \(C{\% _{MgC{l_2}}} = 18,9\% ;{\text{ C}}{{\text{\% }}_{AlC{l_3}}} = 26,58\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg là x, Al là y.
\(\to 24x + 27y = 10,2\)
Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HCl.
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,2.
\(\to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 1.36,5 = 36,5{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{36,5}}{{40\% }} = 91,25{\text{ gam}}\)
BTKL: \({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = {m_{hh{\text{ KL}}}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} – {m_{{H_2}}} = 10,2 + 91,25 – 0,5.2 = 100,45{\text{ gam}}\)
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,2.(24 + 35,5.2) = 19{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{AlC{l_3}}} = 0,2.(27 + 35,5.3) = 26,7{\text{ gam}}\)
\(\to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{19}}{{100,45}} = 18,9\% ;{\text{ C}}{{\text{\% }}_{AlC{l_3}}} = \frac{{26,7}}{{100,45}} = 26,58\% \)
Đáp án:
a) 5,4 g và 4,8g
b) 91,25g
c) 18,91% và 26,58%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
a)\\
n{H_2} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 10,2\\
a + 1,5b = 0,5\,\\
= > a = b = 0,2\\
mMg = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
mAl = 10,2 – 4,8 = 5,4g\\
b)\\
nHCl = 0,2 \times 2 + 0,2 \times 3 = 1\,mol\\
m{\rm{dd}}HCl = \dfrac{{1 \times 36,5}}{{40\% }} = 91,25g\\
c)\\
m{\rm{dd}}spu = 10,2 + 91,25 – 0,5 \times 2 = 100,45g\\
C\% MgC{l_2} = \dfrac{{0,2 \times 95}}{{100,45}} \times 100\% = 18,91\% \\
C\% AlC{l_3} = \dfrac{{0,2 \times 133,5}}{{100,45}} \times 100\% = 26,58\%
\end{array}\)