Cho 10.3 g hỗn hợp Cu Fe Al vào dung dịch HBr dư thu được 5.6 lít khí dktc và 2g chất không tan
a) viết các phượng trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b) Nếu đun nóng hỗn hợp trên sau đó cho tác dụng với khí clo . Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ
( P/s giải viết công thức chi tiết cho em với ạ . Em cám ơn nhiều ạ )
Giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Cu+HBr→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )
`Fe+2HBr→FeBr_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`2Al+6HBr→AlBr_3+3H_2↑`
`y` `→` `1,5.y` `(mol)`
`→2(g)` chất rắn không tan là `:Cu`
`→m_{Cu}=2(g)`
Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→56.x+27.y=10,3-m_{Cu}=10,3-2=8,3(g)(1)`
`-n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
`→x+1,5.y=0,25(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,1(mol)`
`→n_{Fe}=n_{Al}=0,1(mol)`
`→%m_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}.100%=\frac{2}{10,3}.100%≈19,417%`
`-m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100%=\frac{5,6}{10,3}.100%≈54,369%`
`→%m_{Al}=100%-%m_{Cu}-%m_{Fe}`
`⇔%m_{Al}=100%-19,417%-54,369%=26,214%`
`b.`
`-n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{2}{64}=0,03125(mol)`
Khí cho hỗn hợp gồm :
`Cu:0,03125(mol)`
`Fe:0,1(mol)`
`Al:0,1(mol)`
Tác dụng với khí `Cl_2`
$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$
$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCk_3$
$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$
`→∑n_{HCl}=n_{Cu}+1,5.n_{Fe}+1,5.n_{Al}`
`⇔∑n_{HCl}=0,03125+1,5.0,1+1,5.0,1=0,33125(mol)`
`→V_{Cl_2}(đktc)=n_{Cl_2}.22,4=0,33125.22,4=7,42(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Phương trình hóa học :