cho 10,38g hh gồm Fe , Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1 : tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lít khí đktc.
Phần 2 : tác dụng vs H2SO4 đ,nóng dư thu được 2,912 lit khí SO2 đktc.
Tính khối lượng từng kim loại trong hh ban đầu.
cho 10,38g hh gồm Fe , Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau: Phần 1 : tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lít khí đktc. Phần 2 : tác dụng vs H2SO
By Emery
Đáp án:
$m_{Fe}=3,36\ g;\ m_{Al}=2,7\ g;\ m_{Ag}=4,32\ g$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.
P1: có Fe, Al phản ứng
$n_{H_2}=0,105\ mol;\ n_{SO_2}=0,13\ mol$
PTHH:
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
$2Al + 3H+2SO+4→ Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$⇒ x + \dfrac{3y}{2} = 0,105$ (1)
P2:
$2Fe + 6H_2SO_4 → 3SO_2 + Fe_2(SO_4)_3 +6H_2O$
$2Al + 6H_2SO_4 → 3SO_2 + Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
$2Ag + 2H_2SO_4 → SO_2 + Ag_2SO_4 + 2H_2O$
$⇒ \dfrac{3x}{2} + \dfrac{3y}{2} + \dfrac{z}{2} = 0,13$ (2)
mà $56x + 27y + 108z = 10,38:2$ (3)
Từ (1),(2),(3) $⇒ x= 0,03;\ y=0,05;\ z=0,02\ mol$
Khi đó: $m_{Fe}=2.56.0,03=3,36\ g;\ m_{Al}=2.27.0,05=2,7\ g$
$m_{Ag}=2.108.0,02=4,32\ g$
Đáp án:
mFe=2.56.0,03=3,36
mAl=2.27.0,05=2,7
mAg=2.108.0,02=4,32
Giải thích các bước giải:
gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.
nH2=0,105mol, nSO2=0,13mol. P1 có Fe, Al phản ứng
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4-> Al2(SO4)3 + 3H2
=> x + 3y/2 = 0,105 (1)
P2:
2Fe + 6H2SO4 -> 3SO2 + Fe2(SO4)3 +6H2O
2Al + 6H2SO4-> 3SO2 + Al2(SO4)3 + 6H2O
2Ag + 2H2SO4 -> SO2 + Ag2SO4 + 2H2O
=> 3x/2 + 3y/2 + z/2 = 0,13 (2)
mà 56x + 27y + 108z = 5,19 (3)
(1),(2),(3) => x= 0,03 y=0,05 z=0,02
mFe=2.56.0,03=3,36
mAl=2.27.0,05=2,7
mAg=2.108.0,02=4,32